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 高考化學選擇題解題技巧

解好化學選擇題，積累一定的解題經驗，掌握一定的解題規律，學會一定的解題技巧，這對于學生來說是非常重要的，特別是這種題型正在被各種考試廣泛應用，應引起我們的充分重視。

1、準確審題 要字斟句酌

這一點談起來容易，然而學生在考試中由此造成的錯誤卻屢見不鮮，解選擇題時不審好題，似是而非就下筆，（特別是在考試中）最容易造成錯誤。如：

例1、用0.1molNa、Mg、Al三種金屬分別與100ml0.1mol/L的鹽酸反應，在標準狀況下制得氫氣最多的是（ ）

A、Na B、Mg

C、Al D、三者一樣多

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分析

當酸足量時，自然是鋁產生的氫氣最多，但此題所給的酸恰恰就不是足量的，應該選D。對這樣的題，許多學生出錯，毛病就出自審題不細上。

例2、甲、乙、丙三種溶液各含一種X—（X—為Cl—、Br—或I—）離子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變為橙色，再加入丙溶液，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次含（ ）

A、Br—、Cl—、I—

B、Br—、I—、Cl—

C、I—、Br—、Cl—

D、Cl—、I—、Br—

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分析

向甲中加入淀粉和氯水，溶液變為橙色為Br2的顏色，故知含Br—，不含I—，因為I—被置換出I2能使淀粉溶液呈藍色，再加丙溶液顏色無明顯變化，說明丙也不含I—，只能含Cl—。故答案為B。

2、弄清概念

對基本概念要掌握準確，理解透徹，這是學生的一項基本功，概念模糊，關鍵時就不敢“確認”，考試時就會造成錯誤。某些選擇題常常帶有一定的迷惑性，對此，基本概念是否清晰就成為正確解題的一個關鍵。如：

例3、下列物質中，最不穩定的是（ ）

A、CH3F B、CH3Cl

C、CH3Br D、CH3I

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分析

學生可能有的解題思路有兩種：一是分子間作用力，D最大A最小；沸點，D最高A最低；二是鍵能，A最大D最小；A最穩定D最不穩定，化學穩定性由鍵能決定，因此選D，如分子間作用力與鍵能概念不清，極容易錯。

基本概念的掌握決不單靠死記硬背，越靠死記硬背的人，考試時就越易出錯，二要強調準確，三要強調熟練，如：“四同”同位素、同素異形體、同系物、同分異構體。“二量”同位素原子量，元素平均原子量，等等，不但要懂要準，而且要熟，應用自如。

3、抓住關鍵

選擇題在敘述時有一定的技巧，語言簡捷，不是在向你說明什么，就是向你隱藏著什么，沒有用的話不會說，抓不住關鍵，就很難做對，如：

例4、用MnO2和濃HCl反應制取Cl2，當有4mol氯化氫被氧化生成氯氣，這些氯氣在標準狀況下是（ ）

A、22.4L B、11.2L

C、44.8L D、89.6L

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分析

發生反應為MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O有4molHCl參加反應，其中有2mol被氧化，關鍵在于抓住“被氧化”三個字，應選C，又如：

例5、下列符合NO3—→NO↑這一給定關系的是（ ）

A、NH4+→NH3↑

B、2Br—→Br2

C、SO42—→SO2↑

D、HCO3—→CO2↑

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分析

四個變化關系都與NO3—→NO↑有一定聯系，題中給定的關系是什么？仔細推敲，就不難發現，這一給定關系是NO3—中N的化合價下降，轉化為ＮＯ．Ｃ符合這種關系，能看出它要求的是化合價下降，就是解體的關鍵。

４、要全面分析整體把握

例６、現有氧氣、二氧化氮的混合氣體１２ｍｌ，被水充分吸收后，剩余氣體２ｍｌ，原混合氣體的組成是（ ）

Ａ、NＯ29mlO23ml

B、NO210mlO22ml

C、NO210.8mlO21.2ml

D、NO28mlO24ml

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分析

本題沒有明確NO2和O2的量的關系，因此有兩種可能，一是氧氣過量，混合氣體被水吸收4NO2+O2+2H2O==4HNO3，剩余氧氣，通過計算VNO2=8ml，VO2=4ml；另一是二氧化氮過量，混合氣體被水吸收4NO2+O2+2H2O==4HNO3，3NO2+H2O==2HNO3+NO，經計算得VNO2=10.8ml，VO2=1.2ml。

例7、t℃時ag某物質的不飽和溶液中含ｍg溶質，從該溶液中蒸發掉bg水并恢復到t℃時，可析出ｍ1g溶質；從原溶液中蒸發掉cg水并恢復到t℃時，可析出ｍ2g溶質，用Ｓ表示該物質在t℃時的溶解度，下列式子中正確的是（ ）

Ａ、S=(100m)/(a—m)

B、S=(100m2)/c

C、S=[100(m1—m2)]/(b—c)

D、S=[100(m—m1)]/(a—b)

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分析

由題可知，當蒸發掉水量相差（b—c）g時，析出的溶質相差（m1—m2)g即由（m1—m2)g溶質和（b—c）g水形成的溶液為飽和溶液。根據溶解度概念得S/100=（m1—m2)/（b—c），則S=[100(m1—m2)]/(b—c)

5、尋找規律

選擇題題型多樣，題型多變，雖變化，也有它的內在規律，特別是遇到題型比較生疏的，再加上有一點難度的，學生就會手忙腳亂，不知所措，這時最重要的是理清思路，尋找規律，題本身也可能就不十分難做了。如：

例8、等質量的CaCO3與KHCO3分別跟等質量等濃度的鹽酸反應，酸過量，下列說法錯誤的是（ ）

A、反應后兩溶液中鹽的百分含量相同

B、反應時KHCO3放出氣體的速度快

C、反應后放出氣體一樣多

D、反應后兩種溶液質量不變

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分析

初看，此題頗有一點難度，經反復閱讀，就會找到該題特點：①CaCO3與KHCO3分子量相等；②CaCO3與KHCO3完全反應；③二者生成的CO2質量相等；④反應后所得溶液質量相等；⑤生成的CaCl2與KCl質量不等；⑥KHCO3的反應比CaCO3快，經這樣分析，就找到了規律，應選A和D。

6、排除干擾

解題時切忌思維的片面性，有時需要把幾個因素放在一起來綜合思考，如壓強和溫度，溶解和結晶等，有時還要排除題目設置的干擾，才能得出正確的結論，如：

例9、SO2與Cl2都有漂白作用，若將等物質的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質，此時可觀察到有色物質（ ）

A、立即褪色 B、慢慢褪色

C、先褪色后復原 D、顏色不褪

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分析

干擾就在于SO2與Cl2共存，應考慮到它們之間的反應：SO2+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl，漂白能力消失，應選D。想不到此，就很難對。

7、尋找捷徑

對一道選擇題，各種解法間有繁簡之別，許多同學滿足于能做出來，而在解法上不愿再做探討，這未必是聰明的，解體時沒有速度，是許多同學的缺點，不能不引起注意，如果在解法上多留神，盡可能總結出一些好方法來，這些方法雖不見得那么“正規”，卻往往能解燃眉之急，加快解體速度。如：

例10、常溫常壓下，五種氣態烴各1L，分別在空氣中充分燃燒，耗氧最多的是（ ）

A、甲烷 B、乙烷

C、乙烯 D、乙炔

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分析

有經驗的同學一眼就可以看出來應選B，因為在同體積時乙烷碳和氫都最多，當然耗氧也是最多，解法多么迅捷。如果一一寫出反應方程式，再根據方程式判斷耗氧量，豈不過于繁瑣，當然，此題答案過于明顯，如果不那么明顯，就不一定能夠一眼看出，如C2H6與C3H4前者氫多，后者碳多，直接就不易看出來，由烴類燃燒方程式CxHy+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O看，耗氧量為（x+y/4），以此作判斷標準，不難得出C2H6需3.5LO2，C3H4要4LO2，如有機物分子中含氧，則反應CxHyOz+（x+y/4—z/2）O2→xCO2+y/2H2O，耗氧量為（x+y/4—z/2），據此作判斷，又快又準。

8、注意非常規法

照本宣科，照抄例題，思維上1、2、3、4，步驟上A、B、C、D，死套公式，題越做越死，越學越怕，路越走越窄，應鼓勵學生打破常規，發揮獨創性，這就是非常規法。如：

例11、下列微粒中，其質子數和電子數與HS—相同的是（ ）

A、K+ B、S2—

C、Cl— D、Ar

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分析

按常規解法，應先算出HS—質子數17，電子數18，然后再一一算出由A到D各微粒的質子數和電子數，再經比較，既麻煩又費時，如果你仔細看HS—，就會發現它的電子數比質子數多一個，符合條件的，只有C，省略了全部計算。又如：

例12、已知某元素最高價的值是最低化合價絕對值的3倍，且其最高價氧化物分子量與其氣態氫化物分子量之比為2.35：1，該元素是（ ）

A、碳 B、磷

C、硫 D、氧

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分析

按常規解法，由題意知該元素最高價為+6價，最低價為—2價，設該元素R的原子量為R，則有（R+48）/（R+2）=2.35/1，解得R=32，選C，如不按常規，由R為+6價推定R應為ⅥA族，排除了A、B的可能性，再以D不可能存在氧化物，故答案必為C，哪種方法繁，哪種方法簡不難看出。

9、注意積累

大大加快選擇題的速率，不是一朝一夕的事，要有一個積累過程，要有一定的知識儲備，經驗積累，技巧完善的過程，如重要的分子量、原子量要非常熟悉，甚至達到脫口而出的地步，不要做一題，查一次分子量，如CaCO3、Mg3N2、KHCO3分子量均為100，CO、N2、C2H4分子量都是28，NO、C2H6、HCHO分子量全為30。

又如：4NO2→O2，4NO→3O2，（NO2、NO、O2與水反應的體積關系）；Na→1/2H2，Mg→H2，Al→3/2H2，金屬化合價為m，則1mol金屬生成H2量為m/2，（金屬與酸反應生成H2的量），在解題過程中都是非常有用的。如：

例13、相同狀態下，4體積NO和1.5體積O2混合后通過水，收集到的氣體體積是（ ）

A、1體積 B、2體積

C、3體積 D、4.5體積

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分析

如不知4NO→3O2。解題時就覺得難，但如果知道，那就太簡單了，選擇B。

10、要深挖隱含

例14、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（ ）

A、NH4+ B、Mg2+

C、Fe2+ D、Al3+

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分析

題中A選項NH4+ 與NaOH混合微熱發生反應NH4++OH—NH3↑+H2O，使NH4+顯著減少，選項C中Fe2+ 與NaOH反應生成的Fe(OH)2在空氣中微熱易發生反應（隱含）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,生成物Fe(OH)3與過量鹽酸反應后轉化為Fe3+，故原溶液中Fe2+必將大量減少。