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 將SO2和O2以體積比為1：3混合后，通入接觸室發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) ≒ 2 SO3(g)， 達(dá)平衡時(shí)，在同溫、同壓下測(cè)得反應(yīng)前與反應(yīng)后混合氣體的密度之比為71：80。求SO2的轉(zhuǎn)化率？并回答SO2接觸氧化為SO3時(shí)不采取加壓措施的原因。

解析

這是一道關(guān)于化學(xué)平衡和轉(zhuǎn)化率的綜合計(jì)算題。根據(jù)相同條件下氣體的密度之比等于同體積氣體的質(zhì)量之比，且反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，可得出氣體的密度之比等于氣體體積的反比。設(shè)反應(yīng)前混合氣體中SO2的體積為1 L，O2 應(yīng)為3 L達(dá)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化的體積為x 。

根據(jù)氣體的密度之比等于氣體體積的反比，可得：

71：80=（4-x）：4

解得x=0.45L，則轉(zhuǎn)化的二氧化硫?yàn)?.9L，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為：0.9L÷1L×100%=90%。

在工業(yè)上不加壓，SO2的轉(zhuǎn)化率就達(dá)90% 以上，已經(jīng)很高，若再加壓SO2的轉(zhuǎn)化率提高不大，但對(duì)設(shè)備的要求要提高許多，故沒(méi)有必要再加壓。