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　　一、化學鍵

　　1.定義：相鄰的兩個或多個原子(或離子)之間強烈的相互作用叫做化學鍵。

　　2.類型：

　　Ⅰ離子鍵：由陰、陽離子之間通過靜電作用所形成的化學鍵。

　　Ⅱ 共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的化學鍵。

　　①極性鍵：在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由于兩個原子吸引電子的能力不同，共用電子對必然偏向吸引電子能力較強的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性。這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。 舉例：HCl分子中的H-Cl鍵屬于極性鍵。

　　②非極性鍵：由同種元素的原子間形成的共價鍵，叫做非極性共價鍵。同種原子吸引共用電子對的能力相等，成鍵電子對勻稱地分布在兩核之間，不偏向任何一個原子，成鍵的原子都不顯電性。非極性鍵可存在于單質分子中（如H2中H—H鍵、O2中O=O鍵、N2中N≡N鍵），也可以存在于化合物分子中（如C2H2中的C—C鍵）。以非極性鍵結合形成的分子都是非極性分子。

　　Ⅲ 金屬鍵：化學鍵的一種，主要在金屬中存在。由自由電子及排列成晶格狀的金屬離子之間的靜電吸引力組合而成。

　　二、化合物

　　1.離子化合物：由陽離子和陰離子構成的化合物。

　　大部分鹽（包括所有銨鹽），強堿，大部分金屬氧化物，金屬氫化物。

　　注意：

　　教材中在講到離子鍵、共價鍵的形成條件時，一般講“活潑金屬與活潑非金屬”元素間易形成離子鍵，而“非金屬元素間”易形成共價鍵。

　　“活潑金屬”一般指第IA族和第IIA族的鈉、鎂、鉀、鈣等金屬，“活潑非金屬”一般指第VIA族的氧元素和第VIIA族的氟、氯、溴等。

　　需要注意三個問題，一是“活潑金屬”也可以與較不活潑的非金屬形成離子鍵，如Na2S、KI等。二是金屬元素與非金屬元素也可以形成共價鍵，如氯化鋁等，不過在中學階段，一般考查到的金屬元素與非金屬元素形成的化學鍵均為離子鍵。三是非金屬元素間也可以形成離子鍵，如NH4Cl等。

　　2.共價化合物：主要以共價鍵結合形成的化合物，叫做共價化合物。

　　非金屬氧化物，酸，弱堿，少部分鹽，非金屬氫化物。

　　3.在離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵。在共價化合物中一定不存在離子鍵。

　　三、幾組概念的對比

1.離子鍵與共價鍵的比較

2.離子化合物與共價化合物的比較

3.化學鍵、分子間作用力、氫鍵的比較

　　四、規律

1. 離子化合物中一定有離子鍵，可能還有共價鍵，簡單離子組成的離子化合物中只有離子鍵，如：NaCl、Na2O等。復雜離子(原子團)組成的離子化合物中既有離子鍵又有共價鍵，如NH4Cl、NaOH等。

2. 既有離子鍵又有非極性鍵的物質，如Na2O2、CaC2等。

3. 共價化合物中只有共價鍵，一定沒有離子鍵，如HCl、SiO2、C2H2等。

4. 同種非金屬元素構成的單質中一般只含有非極性共價鍵，如I2、N2、P4等。

5. 由不同種非金屬元素構成的化合物中含有極性鍵(如H2S、PCl3)，或既有極性鍵又有非極性鍵(如H2O2、C2H2、C2H5OH)，也可能既有離子鍵又有共價鍵(如銨鹽)。

6. 稀有氣體由單原子組成，無化學鍵，因此不是所有物質中都存在化學鍵