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　　三大守恒定律是解決高考大題必不可少的技巧！那么，如何寫化學中三大守恒式（電荷守恒，物料守恒，質子守恒）？這三個守恒的最大應用是判斷溶液中粒子濃度的大小，或它們之間的關系等式。（點擊標題下藍色字：自主招生，關注獲取更多精彩內容）

　　電荷守恒

　　即溶液永遠是電中性的，所以陽離子帶的正電荷總量＝陰離子帶的負電荷總量

　　例：

　　NH4Cl溶液：c(NH+ 4)+c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)

　　寫這個等式要注意2點：

　　1、要判斷準確溶液中存在的所有離子，不能漏掉。

　　2、注意離子自身帶的電荷數目。

　　如，

　　Na2CO3溶液：c(Na＋)+ c(H＋)= 2c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(OH-)

　　NaHCO3溶液：c(Na＋)+ c(H＋)= 2c(CO32－) + c(HCO3－)+ c(OH-)

　　NaOH溶液：c(Na＋) + c(H＋) =c(OH-)

　　Na3PO4溶液：c(Na＋) + c(H＋) = 3c(PO43－) + 2c(HPO42－) + c(H2PO4－) + c(OH-)

　　物料守恒

　　即加入的溶質組成中存在的某些元素之間的特定比例關系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的關系。

　　例：

　　NH4Cl溶液：

　　化學式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH4+)+ c(NH3?H2O) = c(Cl-)

　　Na2CO3溶液：

　　Na:C=2:1，即得到，c(Na+) = 2c(CO32－ + HCO3－ + H2CO3)

　　NaHCO3溶液：

　　Na:C=1:1，即得到，c(Na+) = c(CO32－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)

　　寫這個等式要注意，把所有含這種元素的粒子都要考慮在內，可以是離子，也可以是分子。

　　質子守恒

　　即H+守恒，溶液中失去H+總數等于得到H+總數，或者水溶液的由水電離出來的H+總量與由水電離出來的OH-總量總是相等的，也可利用物料守恒和電荷守恒推出。

　　實際上，有了上面2個守恒就夠了，質子守恒不需要背。例如

　　：

　　NH4Cl溶液：

　　電荷守恒：c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)

　　物料守恒：c(NH4+)+ c(NH3?H2O)= c(Cl-)

　　處理一下，約去無關的Cl-，得到，c(H+) = c(OH-) + c(NH3?H2O)，即是質子守恒。

　　Na2CO3溶液：

　　電荷守恒：c(Na+)+ c(H+) = 2c(CO32－) + c(HCO3－) + c(OH-)

　　物料守恒：c(Na+)= 2c(CO32－ + HCO3－ + H2CO3)

　　處理一下，約去無關的Na+，得到，c(HCO3－)+ 2c(H2CO3) + c(H+) = c(OH-)，即是質子守恒。

　　同樣，可以得到其它的。

　　也可以這么說，質子守恒，即所有提供的質子都由來有去。

　　如：

　　NH4Cl溶液，水電離出的，c(H+) = c(OH-)，但是部分OH－被NH+ 4結合成NH3?H2O，而且是1：1結合，而H+不變，所以得到，

　　c(H+) = 原來的總c(OH-) = 剩余c(OH-) + c(NH3?H2O)

　　Na2CO3溶液，水電離出的，c(H+) = c(OH-)，但是部分H+被CO32－結合成HCO3－，而且是1:1結合，還有部分繼續被HCO3－3結合成H2CO3，相當于被CO32－以1：2結合，而OH－不變，所以得到，

　　c(OH-) = 原來總c(H+) = c(HCO3－) + 2c(H2CO3) + 剩余c(H+)